Brief Summary
This lecture by PW Solutions covers key concepts of mole concept in chemistry. It begins by clarifying the differences between relative and absolute atomic masses, then moves to defining the mole, its applications as a counting and weighing unit, and its relation to gases through the ideal gas equation. The lecture also discusses standard temperature and pressure (STP) conditions and their importance in gas measurements.
- Relative vs. Absolute Atomic Mass
- Mole as Counting and Weighing Unit
- Ideal Gas Equation and STP
- Mole Calculations
आवाज की जाँच और पिछली कक्षा का पुनरावलोकन
शुरूआत में, आवाज की जाँच की जाती है और पिछली कक्षाओं के बारे में संक्षेप में बताया जाता है। पिछली कक्षाओं में एटॉमिक और मॉलिक्यूलर वेट के बारे में पढ़ाया गया था, और यह स्पष्ट किया गया था कि किसी भी स्पीशीज का एटॉमिक या मॉलिक्यूलर वेट कभी नहीं बदलता, सिर्फ उसकी यूनिट बदलती है।
एब्सोल्यूट और रिलेटिव मास
किसी भी रेफरेंस स्केल को बदलने पर रिलेटिव एटॉमिक मास बदलता है, लेकिन एब्सोल्यूट मास नहीं बदलता। अगर एएमयू स्केल को बदला जाए (जैसे 1/12 मास ऑफ़ सिंगल कार्बन 12 एटम से 1/3 या 1/4 कर दिया जाए), तो एक एटम का मास बदल जाएगा, लेकिन एक मोल एटम का मास नहीं बदलेगा। ऐसा इसलिए है क्योंकि एएमयू और Na (एवोगैड्रो नंबर) एक दूसरे के इन्वर्सली प्रोपोर्शनल होते हैं, और दोनों का मल्टीप्लिकेशन हमेशा सेम रहता है।
स्केल परिवर्तन पर प्रश्न
एक सवाल पूछा गया है: अगर कन्वेंशनल स्केल पर ऑक्सीजन का एटॉमिक वेट 16 है, और 1 एएमयू को 1/4 मास ऑफ़ सिंगल कार्बन 12 एटम के रूप में डिफाइन किया जाए, तो ऑक्सीजन का नया एटॉमिक वेट क्या होगा? इसे हल करने के लिए, दो एप्रोच बताए गए हैं: पहला, रिलेटिव एटॉमिक मास = एब्सोल्यूट मास / स्केल का उपयोग करना, और दूसरा, सीधे स्केल को चेंज करके निकालना। दोनों ही तरीकों से जवाब 16/3 एएमयू आता है।
एटॉमिक वेट बनाम मॉलिक्यूलर वेट
एटॉमिक वेट एक एटम का वेट होता है, जबकि मॉलिक्यूलर वेट एक मॉलिक्यूल का वेट होता है। ग्राम एटॉमिक वेट 1 मोल एटम्स का वेट होता है, और ग्राम मॉलिक्यूलर वेट 1 मोल मॉलिक्यूल्स का वेट होता है। एक सवाल पूछा गया है: नाइट्रोजन का मॉलिक्यूलर वेट क्या है? सही जवाब 28 एएमयू है, क्योंकि नाइट्रोजन नॉर्मल फॉर्म में N2 के रूप में होता है।
एक्चुअल मास की गणना
एक मॉलिक्यूल का मास पूछा गया है, और ऑप्शन ग्राम में दिए गए हैं। इसका मतलब है कि एक्चुअल मास पूछा गया है। एक H2O मॉलिक्यूल का वेट 18 एएमयू होता है, जिसे ग्राम में कन्वर्ट करने पर 2.99 * 10^-23 ग्राम आता है।
ग्राम एटॉमिक वेट की गणना
एक एलिमेंट के एक एटम का मास 0.9 * 10^-22 ग्राम दिया गया है, और ग्राम एटॉमिक वेट पूछा गया है। ग्राम एटॉमिक वेट मोलर मास होता है, जो कि Na पार्टिकल्स का मास होता है। इसलिए, 0.9 * 10^-22 को 6 * 10^23 से मल्टीप्लाई करने पर 54 ग्राम आता है।
मोल की परिभाषा
मोल 6.023 * 10^23 पार्टिकल्स का कॉम्बिनेशन या हीप होता है। मोल का उपयोग माइक्रोस्कोपिक पार्टिकल्स के लिए काउंटिंग यूनिट के रूप में किया जाता है, जैसे डजन। 1 मोल = 6.023 * 10^23 पार्टिकल्स = Na पार्टिकल्स (एवोगैड्रो नंबर)। मोल का उपयोग वेइंग यूनिट के रूप में भी किया जाता है। किसी भी सब्सटेंस का 1 मोल उसके मोलर मास के बराबर होता है, लेकिन ग्राम में।
मोल का उपयोग: काउंटिंग और वेइंग
मोल को काउंटिंग और वेइंग दोनों के लिए कैसे उपयोग किया जाता है, इसके कुछ उदाहरण दिए गए हैं। 1 मोल कैल्शियम में Na कैल्शियम एटम्स होते हैं, और इसका वेट 40 ग्राम होता है। 2 मोल नाइट्रोजन (N2) में 2Na N2 मॉलिक्यूल्स होते हैं, और इसका वेट 56 ग्राम होता है। 2 मोल एटॉमिक नाइट्रोजन में 2Na N एटम्स होते हैं, और इसका वेट 28 ग्राम होता है।
गैसों के लिए मोल
गैसों के लिए अमाउंट को जनरली वॉल्यूम में मापा जाता है। गैसों के लिए रेगुलेटरी इक्वेशन आइडियल गैस इक्वेशन है: PV = nRT, जहाँ P प्रेशर है, V वॉल्यूम है, n नंबर ऑफ़ मोल्स है, R यूनिवर्सल गैस कांस्टेंट है, और T टेंपरेचर है। R का मान 0.0821 एटीएम लीटर मोल इनवर्स केल्विन इनवर्स होता है, और यह सिर्फ यूनिट्स ऑफ़ मेज़रमेंट पर डिपेंड करता है।
स्टैंडर्ड टेंपरेचर और प्रेशर (एसटीपी)
एसटीपी पर टेंपरेचर 0 डिग्री सेंटीग्रेड (273 केल्विन) होता है, और प्रेशर 1 बार (या 1 एटीएम) होता है। एसटीपी पर किसी भी गैस के 1 मोल का वॉल्यूम 22.4 लीटर होता है, जिसे मोलर वॉल्यूम कहते हैं।
मोल कैलकुलेशन
मोल कैलकुलेशन में तीन मुख्य बातें होती हैं: नंबर ऑफ़ पार्टिकल्स, मास ऑफ़ सब्सटेंस, और वॉल्यूम ऑफ़ गैस एट एसटीपी। मोल निकालने के लिए डिवाइड करते हैं, और मोल से किसी भी चीज को निकालने के लिए मल्टीप्लाई करते हैं। मोल निकालने के तीन फॉर्मूले हैं: मोल = गिवन पार्टिकल्स / NA, मोल = गिवन वेट / मोलर वेट, और मोल = वॉल्यूम ऑफ़ गैस एट एसटीपी / 22.4।
