Resumen Breve
Este video tutorial explica cómo ajustar reacciones redox por el método del ión-electrón en medio ácido, utilizando un ejercicio de selectividad de la comunidad de Aragón como ejemplo. Se detallan los pasos para hallar los números de oxidación, identificar las especies que se oxidan y reducen, escribir y ajustar las semirreacciones, y finalmente, balancear la ecuación molecular completa.
- Identificación de números de oxidación
- Creación y balanceo de semireacciones
- Ajuste final de la ecuación molecular
Introducción
La clase se enfoca en el ajuste de reacciones redox mediante el método del ión-electrón en un medio ácido. Se utilizará un ejercicio de selectividad de la comunidad de Aragón como ejemplo, destacando la importancia de practicar con exámenes de años anteriores debido a la repetición de ejercicios.
Cálculo de los Números de Oxidación
El primer paso es determinar los números de oxidación de todos los elementos en la reacción. Se asignan los números de oxidación comunes (oxígeno -2, hidrógeno +1) y se calculan los números de oxidación restantes, asegurando que la carga total de cada compuesto sea neutra. En compuestos complejos, como sales con paréntesis, se recomienda desarrollar la fórmula para facilitar el cálculo.
Identificación de las Especies Redox
Se identifican las especies que cambian su número de oxidación, lo que indica que han ganado (reducción) o perdido (oxidación) electrones. En el ejemplo, el cromo (Cr) se reduce y el yodo (I) se oxida. Se define el oxidante como la especie que se reduce y el reductor como la especie que se oxida.
Semirreacciones de Oxidación y Reducción
Se escriben las semirreacciones de oxidación y reducción, disociando los ácidos, bases y sales en sus iones correspondientes. Se ajusta primero el elemento que cambia su número de oxidación y luego se balancean los oxígenos añadiendo moléculas de agua (H₂O) y los hidrógenos añadiendo iones hidrógeno (H⁺). Finalmente, se ajustan las cargas añadiendo electrones (e⁻) al lado correspondiente de cada semirreacción.
Ajuste de Electrones y Suma de Semirreacciones
Se iguala el número de electrones en ambas semirreacciones multiplicando cada ecuación por un factor apropiado. Luego, se suman las semirreacciones, cancelando los electrones y simplificando la ecuación iónica resultante.
Conversión a Forma Molecular y Comprobación Final
Se convierte la ecuación iónica a su forma molecular, reemplazando los iones por los compuestos originales. Se comprueba que la ecuación esté completamente balanceada, verificando que el número de átomos de cada elemento sea el mismo en ambos lados de la ecuación. Si es necesario, se ajustan los coeficientes estequiométricos para asegurar el balance correcto.
